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Os estados físicos da matéria são: sólido, líquido e gasoso. 
Estão ligados a dois fatores, que determinam a distância entre as moléculas:

- Forças de coesão: são aquelas que fazem as moléculas se aproximarem umas das outras.

- Forças de repulsão: são aquelas que fazem as moléculas se afastarem umas das outras.

- Vibração: além de se deslocarem no espaço, as moléculas estão sempre num contínuo movimento de vibração.

Quanto maior é a temperatura, maior é a velocidade de deslocamento e de vibração.

Cada um desses fatores citados predomina de acordo com o estado no qual se encontra a substância.

Estado Sólido

Considere um cubo de gelo. Neste estado, as moléculas estão muito próximas e não se deslocam. Possuem, porém um movimento de vibração em torno de um ponto.

O gelo, como muitos outros sólidos, possui forma e volume constante

Abaixo temos a representação da estrutura sólida do ferro e do cloreto de sódio (os átomos maiores são de cloro e os menores de sódio).
Perceba a ordenação regular dos átomos que constituem essas substâncias. Predominam as forças de atração.

Estado Líquido

No estado líquido, as forças de repulsão são um pouco maiores que no sólido. As moléculas estão mais afastadas e, além de vibrarem, também se deslocam. A forma é variada e o volume ocupado pelas substâncias nesse estado é constante.

A forma do líquido varia de acordo com o recipiente que o contém

A água adquire a forma do recipiente

Estado Gasoso

Nesse estado, o movimento das moléculas é bem maior do que no estado sólido e no líquido. Encontram- se muito afastadas umas das outras, devido a forças de repulsão muito grandes.

As substâncias não possuem forma ou volume constante nesse estado.

O volume de um gás pode ser aumentado ou diminuído variando-se a pressão sobre ele.